下面内容是详细解释：
1. 强碱的定义：
强碱是指在水溶液中能够完全电离（接近100%）成金属阳离子（或相应阳离子）和氢氧根离子（OH）的碱。
常见的强碱包括：氢氧化锂（LiOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铷（RbOH）、氢氧化铯（CsOH）、氢氧化钙 [Ca(OH)，溶解度不大但溶解部分完全电离]、氢氧化锶 [Sr(OH)]、氢氧化钡 [Ba(OH)]。
2. 氢氧化锂的电离特性：
氢氧化锂溶于水时，几乎完全电离：
`LiOH(aq) → Li(aq) + OH(aq)`
由此可见其水溶液中含有高浓度的氢氧根离子（OH），具有强碱性（pH值高）。
它的碱性强弱与溶解度有关，但与电离程度无关。虽然氢氧化锂的溶解度（约12.8g/100g水，20°C）小于氢氧化钠（约109g/100g水，20°C）和氢氧化钾（约112g/100g水，20°C），但溶解的部分几乎完全电离。它是强电解质。
3. 与其他碱金属氢氧化物的比较：
锂（Li）是碱金属家族（Li, Na, K, Rb, Cs）的第一个元素。碱金属氢氧化物都是强碱。
在碱金属系列中，LiOH的表观碱性（即相同浓度溶液的pH值）略弱于 NaOH、KOH等。这主要是由于锂离子（Li）体积小、电荷密度高，与水分子结合得非常紧密（水合能高），这在一定程度上降低了OH离子的“有效性”或影响了溶液的活度。但这种差异是由于锂离子的性质造成的，并不改变氢氧化锂在水溶液中基本完全电离的事实。
从电离常数来看，LiOH的碱性常数（pKb）非常小（大约0.18），表明它是一种很强的碱。
拓展资料：
虽然氢氧化锂在碱金属氢氧化物中溶解度相对较低，并且其相同浓度溶液的pH值可能略低于氢氧化钠或氢氧化钾，但它在水溶液中是完全电离的。根据强碱的定义——在水溶液中能完全电离产生OH离子——氢氧化锂毫无疑问属于强碱。它与其他碱金属氢氧化物（NaOH, KOH等）一样，是典型的强碱。
